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天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH3-）　　　　　    B．碳負離子（CH3-）
C．甲基（—CH3）                D．碳烯（）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
②與碳負離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關于可燃冰的說法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外電子排布式為____________。
②Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數與π鍵總數之比為________。

（1）①A　②�。�2）D�。�3）①[Ar]3d10
②O2－�。�4）2∶1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：

物 質
① NaF
② NaI
③ MgO
離子電荷數
1
1
2
鍵長(10-10m)
2.31
3.18
2.10
 
試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是

選項
理由
結論
A
鍵能：N≡N＞Cl－Cl
單質沸點：N2＞Cl2
B
分子中可電離的H+個數：H2SO4＞CH3COOH
酸性：H2SO4＞CH3COOH
C
元素的非金屬性：N＞P
酸性：HNO3＞H3PO4
D
氧化性：Fe3+＞Cu2+
還原性：Fe2+＞Cu
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：
（1）簡單立方堆積的是____________________________________________；
（2）鉀型的是______________________________________________________；
（3）鎂型的是______________________________________________________；
（4）銅型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。
試回答：
（1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。
（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。
（3）C的固態氧化物是________晶體，D的固態單質是________晶體。
（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，回答下列問題。
（1）該配位化合物的化學式為____      。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為          。 （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                。DC42－的立體構型為____     。
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的化學式為          該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D均是氣體，反應A+B  C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．當A的正反應速率與C的逆反應速率相同時處于平衡狀態　　　　
B．當A、B、C、D的濃度相同時，反應處于平衡狀態
C．反應物的總鍵能量低于生成物的總鍵能　　　　
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：
(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝
－Q2 kJ/mol
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數) （    ） 

A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列晶體按A1型方式進行緊密堆積的是（  ）。

A．干冰、NaCl、金屬銅
B．ZnS、金屬鎂、氮化硼
C．水晶、金剛石、晶體硅
D．ZnS、NaCl、金屬鎂

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