Question

【題目】將250mLH2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）解：稀釋前該濃硫酸的物質的量濃度為：c= mol/L=18.4mol/L，

答：稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L

（2）解：稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后溶液硫酸的濃度為：c（H2SO4）= =4.6mol/L，

稀釋后溶液中H+的物質的量濃度：c（H+）=2c（H2SO4）=4.6mol/L×2=9.2mol/L，

答：稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為9.2mol/L

（3）解：標況下3.36LH2的物質的量為： =0.15mol，消耗氫離子的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，需要硫酸的物質的量為： =0.15mol，則需要稀釋后的硫酸的體積為： ≈0.032L=32.6mL，即：要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL，

答：要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL

【解析】（1）根據c= 計算出該濃硫酸的物質的量濃度；（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中氫離子濃度；（3）根據n= 計算出氫氣的物質的量，再根據氫原子守恒計算出需要硫酸的物質的量及體積．