Question

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是(     )

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中沒有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】c(H⁺)>(OH^-)，說明溶液顯酸性。如果NaHB不水解，則c(H⁺)=0.01 mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，則說明HB^－的水解程度小于電離程度，則氫離子的濃度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H₂B分子。所以選項B正確，AC不正確。D也不正確，不符合電荷守恒，應該是

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)。答案選B。