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以下有關實驗原理及結論正確的是   （     ）           

A．XCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強
B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

D

解析試題分析：A項中不一定發生了置換反應，所以無法證明銅的金屬性一定比X強，B項是否能與NaOH溶液反應放出H2不能證明金屬性的強弱，C項結論錯誤，應該是Y的氧化性一定比X弱。因此答案選D。
考點：物質的性質
點評：本題比較基礎，只要抓住金屬性非金屬性判斷的依據即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關實驗原理及結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯．有關實驗原理及流程如下；
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步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升華，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按下圖安裝好儀器．先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調節加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱．得無色液體呋喃（沸點：31-32℃，易溶于水）．
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步驟2：大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成在25mL錐形瓶中加入2.7mL 95%乙醇和1.35mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5℃以下，然后將3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體．過濾，并用3mL無水乙醇洗滌．用苯重結晶，得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯．
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是
 

（2）裝置圖中堿石灰的作用是
 
；
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是
 
；無水氯化鈣的作用是
 
；
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是
 
；
（5）確論產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三12月月考質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關實驗原理及結論正確的是    （      ）           

A．XCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4― ＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關實驗原理及結論正確的是           


  1. A.
    XCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強
  2. B.
    金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
  3. C.
    非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
  4. D.
    Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

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