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求： (1)生成氣體的成分及體積(假設濃H2SO4與Zn反應還原產物只生成SO2)；
(2)鋅的質量；                 
(3)開始生成H2時H2SO4的濃度(假設溶液體積無變化)。
 (1)生成SO2 6.7 L，生成H2 26.9 L
(2)97.5 g
(3)12.5 mol·L－1
題設條件下發生如下反應：
Zn＋2H2SO4(濃)====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，下列物質跟11.2 L氨氣中所含氫原子數相同的是(    )
A．標準狀況下8.4 L CH4B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HClD．18 g H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，4個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②混有少量空氣的HCl，③NO2，④以體積比4：1混合的NO2和O2的混合氣，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度比為(　 )
A．1：1：1：1
B．3：3：2：3
C．5：5：5：4
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．24g鎂的原子量最外層電子數為NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬氧化物化學式為M2O3，電子總數為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，M核內的中子數是
A．10
B．13
C．21
D．14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質量是a g，12C的原子質量是b g，Na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(    )
A．該氖原子的摩爾質量為gB．該氖原子的摩爾質量為aNa g·mol-1
C．w g該氖原子的物質的量為molD．w g該氖原子所含的電子數是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的質量為(    )
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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