【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A. 9 g中含有的電子數為3.6 NA
B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為0.1NA
C. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含均為0.5NA
D. 丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
【答案】C
【解析】A,n()=
=0.1mol,1個
中含有36個電子,9g
中含有3.6mol電子,A項正確;B,某溫度下純水的pH=6,純水呈中性,純水中c(H+)=c(OH-)=1
10-6mol/L,該溫度下水的離子積KW=1
10-12,pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1
10-11mol/L,則該溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L溶液中n(OH-)=0.1mol/L
1L=0.1mol,B項正確;C,NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡:NH4++H2O
NH3·H2O+H+,根據“越稀越水解”,0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于0.25mol/LNH4Cl溶液,則1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4+均小于0.5mol,且前者大于后者,C項錯誤;D,丙烯和環丙烷互為同分異構體,分子式都為C3H6,42g混合氣中所含分子物質的量為
=1mol,混合氣體中含有6molH原子,D項正確;答案選C。
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【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下,5.6 L“人造空氣”的質量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是
A.油脂的水解反應,也叫皂化反應
B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌,這是因為油脂在堿性條件下溶解度大
C.油脂水解產物中一定存在甘油
D.油脂屬于酯類,是高分子化合物
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【題目】(1)二氧化碳的摩爾質量是 _________,9g水的物質的量是_____,0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
(2)等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________,所含O原子個數之比為_________。
(3)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質量為________,X的相對原子質量為________。。
(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】已知標準狀況下,m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數相同,則:
(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示);
(2)同溫同質量的G1和G2的分子數比為____________(用m1、m2表示);
(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示);
(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1>m2),則其壓強(p)G1________G2(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態;B、C的價電子層中未成對電子數都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能級的電子總數相等;F與E同周期且第一電離能比E;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮饐栴}:
(1)寫出E的基態原子的電子排布式___________。
(2)含有元素D的鹽的焰色反應為____色,許多金屬形成的鹽都可以發生焰色反應,其原因是__________________________________________。
(3)由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質,分子中含三個相同的原子團,其結構簡式為____________________,該物質遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應的化學方程式為____________________。
(4)G與C可形成化合物GC和G2C,已知GC在加熱條件下易轉化為G2C,試從原子結構的角度解釋發生轉化的原因________________________。
(5)G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示,則該化合物的化學式為__________,氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3,則G原子與氮原子最近的距離為__________pm(寫出數學表達式,阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】2013年9月,中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A.在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態,之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線:_____________
(2)改變煤的利用方式可減少環境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應,吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S: ;
;H2CO3:
;
)
(3)已知反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數據:
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________(保留小數點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料,制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同時間內,在容積固定的密閉容器中,使反應在不同溫度下進行(起始投料比均
為1),相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃,CO轉化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應速率增大
B. 85~90℃,CO轉化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數:Kd < Ke
D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同
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