Question

（9分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）根據上表記錄數據，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L^-1 。

Answer 1

（9分）
（1）酸式滴定管（1分）；無影響（1分）
（2）錐形瓶（1分）錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色（2分）
（3）AB(2分)
（4）0.1626(2分)

略