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取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量。
8g
由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。
引起鐵棒質量變化時涉及到下列兩個反應：
① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2
② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu
其中第①個反應使鐵棒質量減少，第②個反應使鐵棒質量增加，兩者的代數和為0.24g。
① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2     △m1
56g                            1mol   56g 
0.01mol  0.56g
△ m2 -△m1 =" 0.24g.  " △m2=△m1 +0.24g="0.56g+0.24g=0.80g"
設CuO的物質的量為x, CuSO4的物質的量也為x,
② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu  △m2
1mol                        8g
X                         0.80g
解得： X=0.1mol
m(CuO)= 0.1mol?80g/mol=8g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業使用，必須進行電解精煉。
⑴在精煉銅時，陽極減小的質量與陰極增加的質量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
⑵在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸   ▲  ，所以需要定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了下列除雜方案I（見下圖）。

請參照下表給出的數據，回答下列問題：
物   質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
7.6
5.2
2.7
8.0
完全沉淀時的pH
9.6
6.7
3.7
11.0
①試劑a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
②操作①調節pH至b，b的取值范圍是  　▲　     。
③調節溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。
A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
④操作②是    ▲    ，方案I中不能夠除去的雜質金屬陽離子是   ▲   。
⑶乙同學在查閱課本時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案I中也應該將溶液pH調至7-8。
你認為乙同學的建議是否正確？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是       ；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式      ，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________
A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是                ，操作Ⅱ的名稱是                ；
操作操作Ⅱ的方法為_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                            ；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
（4）有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀鹽酸       c．稀硫酸       d．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在該反應中體現的性質是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設溶質不擴散)的物質的量濃度是________。
(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3∶10，寫出并配平該反應的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外研究性化學興趣小組查閱資料：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同，氣體成分可能含、和中的一種、兩種或三種。下列敘述中錯誤的是（   ）
A．所得氣體成分只有一種，則氣體為
B．所得氣體成分有兩種，則氣體為、
C．所得氣體成分有三種，則氣體為、和
D．若發現氣體成分中有，則該氣體中一定含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有鐵的氧化物樣品．用5 mol·L一鹽酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2+部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是 (    )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是      （   ）
A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔絕空氣的條件下加熱一段時間并冷卻，質量變為 x g，
若反應中只產生CO2。
（1）實驗中有                          g  CuO被還原，    （2）x的取值范圍是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在11.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是
A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO

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