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下列各組物質屬于同素異形體的是
A．白磷與紅磷B．雙氧水和水C．石英和水晶D．氘和氘
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨分子的電子式為   ①，實驗室制取氨氣的化學方程式為        ②           ，氨水中存在的分子有  ③          ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現象是    ④           ，將試管中的溶液倒掉   ⑤         （填“幾分之幾”），加熱，同時試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變  ⑥ 色，有關反應的化學方程式是      ⑦                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）      寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式                                 。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點有                                         
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置,做實驗時先關閉彈簧夾
        ，再打開彈簧夾            ，才能使NO2氣體充滿②試管。 
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操
作                                                                           。
（5）②試管中的NO2和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是
             （氣體體積按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是                          。
a電極的電極反應式                         
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是     。
A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將38.4×10-3 g銅與足量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況下），反應消耗的HNO3的物質的量是（   ）
A．1.0×10-3 molB．1.6×10-3 molC．2.2×10-3 molD．1.8×10-3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，則硝酸被還原的產物是（　　）
A．NO2B．NO C．N2O D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標況下）并余5.44g Fe，向反應后的溶液中通入20.16LCl2（標況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質的量濃度       （2）混合物中Fe的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水的堿性較弱，其原因是（   ）
A．它能使酚酞試液變紅色
B．氨水極易揮發出氨
C．氨與水結合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分電離成NH4+和OH—
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮的多樣性主要體現在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法正確的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中
B．1L濃度為l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現出硝酸的酸性和強氧化性

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