將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；
Ⅱ、另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
Ⅲ、再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L；
請根據以上實驗中得到的數據分析計算：
(1)原FeCl3溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；
(2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍；
(3)若要進一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數值，在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？
(1)解：由I得50.0 mL混合溶液中c(Cl－)＝
所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)＝
(2分)
(2)解：Ⅱ中加入1.4 g Fe無固體剩余，即發生的反應為：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
所以50.0 mL混合溶液中至少含有Fe3+：
(1分)
�、笾屑尤�20.0 mL稀硝酸后產生的氣體為NO，反生的反應為
3Fe2+＋4H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
即50.0 mL混合溶液中至少含有Fe2+：
(1分)
50.0 mL混合溶液中根據鐵元素守恒有：
n(Fe2+)＋n(Fe3+)＝4.0 mol/L×0.05 L＝0.20 mol
根據電荷守恒有：
3n(Fe3+)＋2n(Fe2+)＋2n(Cu2+)＝n(Cl－)＝
當n(Fe3+)有最小值時，n(Fe2+)、n(Cu2+)有最大值，且由上述兩等式可求得
n(Cu2+)的最大值為0.075 mol(2分)
當n(Fe2+)有最小值時，n(Fe3+)有最大值，n(Cu2+)有最小值，同樣可求得
n(Cu2+)的最小值為0.03 mol(2分)
所以，50.0 mL混合溶液中n(Cu2+)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］
(3)解：還可測出50.0 mL混合溶液中n(Fe2+)的值，應進行的實驗是向50.0 mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積(標準狀況)．(2分)
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