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化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中不正確的是       (　　)

A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行
C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變有關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗可能用到的儀器如圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
（填序號）
（2）若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
Ⅰ
Ⅰ
 正確．
（3）若實驗結束，經測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產物中含有SO2而不含SO3？
請說明理由．答：
不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2
不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2
．
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不同，數據如下：
實驗小組 稱取CuSO4
的質量（g）		 裝置C增加
的質量（g）		 量筒中水的體積折算成標
準狀況下氣體的體積（mL）
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
一組：
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
；
二組：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
．
（5）該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是
B
B
和
E
E
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為確定兩種化肥的混合物的組成，進行如下實驗：
①取少量樣品與消石灰共熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明化肥中含有
NH4+
NH4+
離子．
②將上述反應后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現渾濁現象．證明化肥中含有
CO32-
CO32-
離子或
HCO3-
HCO3-
離子．
③另取少量樣品溶與水，得無色透明溶液，加入MgCl2溶液后無明顯變化，可知化肥中一定含有
HCO3-
HCO3-
離子，而排除
CO32-
CO32-
離子．
④向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，立即產生白色沉淀．可知化肥中含有
SO42-
SO42-
離子．
以上事實說明兩種化肥分別是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
和
NH4HCO3
NH4HCO3
．
（2）化學反應2A+B?2C達到化學平衡時，根據以下條件各選擇正確的選項填空．
a、升高溫度時，C的量增加，此反應
②
②
．
①是放熱反應   ②是吸熱反應    ③沒有顯著的熱量變化  ④原化學平衡沒有發生移動
b、如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么
③
③
．
①平衡不移動              ②平衡向正反應方向移動
③平衡向逆反應方向移動     ④C的濃度會增大
c、如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么
④
④
．
①A是氣體、C是固體 ②A、B、C都是氣體 ③A、C都是固體  ④A是固體、C是氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發進行C、反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素D、固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源：安徽省泗縣雙語中學2010－2011學年度高二第二次月考化學試題 題型：013

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是

[　　]

A．

在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個化學反應的方向

B．

溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定不能自發進行

C．

焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

D．

固體的溶解過程熵不變

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