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下列離子在水溶液中可以大量共存的是（　�。�
分析：如離子之間不發生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質或發生氧化還原反應、互促水解反應，則離子可大量共存，反之不能，結合離子的性質解答該題．
解答：解：A．在酸性條件下，Fe2+與NO3-發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-與NH4+反應生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-與Mg2+反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合應用和考查，有助于培養學生良好的科學素養，難度不大，注意把握常見離子的性質和反應類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在醫院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態下不能導電； ③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離．下列關于HgCl2的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醫院施行外科手術時，常用HgCl2的稀溶液作為手術刀的消毒劑。已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發生微弱的電離。下列關于HgCl2的敘述正確的是(    )

A.HgCl2屬于共價化合物                         B.HgCl2屬于離子化合物

C.HgCl2屬于非電解質                           D.HgCl2屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列十種物質：①H2   ②鋁    ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨鹽酸    ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質中屬于電解質的有：                      。（填序號）

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應的化學方程式為                                      。

（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1g該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為               mol·L-1。

（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發生反應的化學方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，該反應的氧化劑是            （填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是          。寫出該反應的離子方程式                             。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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