Question

如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�

A．稀硫酸pH增大

B．飽和食鹽水pH減小

C．a是正極，發生還原反應

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

Answer 1

分析：左圖，鋅、銅和稀硫酸構成的裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，電解質溶液由硫酸變成硫酸鋅溶液；右圖有外接電源屬于電解池，a是陽極，b是陰極，a極上氯離子放電生成氯氣，b極上氫離子放電生成氫氣，促進水的電離，則b極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，據此分析解答．

解答：解：A．原電池放電時，電解質溶液由硫酸變成硫酸鋅，即由酸變成鹽溶液，則溶液的pH增大，故A正確；
B．電解氯化鈉溶液時，電解質溶液由氯化鈉變成氫氧化鈉溶液，即溶液由鹽變成堿溶液，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．a連接原電池正極，所以是陽極，陽極上失電子發生氧化反應，故C錯誤；
D．電解氯化鈉飽和溶液時，陰極b上生成氫氣，則陰極b附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，滴加酚酞試液時，溶液變紅，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意右圖裝置是電解池，連接的原電池易被忽略，為易錯點．