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已知①25℃時，難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃時，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固體來調節溶液pH(忽略體積變化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒含量與溶液pH的變化關系如圖所示。  
請回答下列問題：
(1) pH=5.2時，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固體會使水的電離平衡向_______ 移動，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4與500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，關于所得溶液的下列關系式中錯誤的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃時向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固體，調節溶液pH=9，請通過計算判斷是否產生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無法確定”）。   
(5)為了測定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K2C2O4使之轉化為CaC2O4沉淀，再向過濾出的沉淀中加入   過量的硫酸將沉淀轉化為H2C2O4，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請寫出滴定時發生反應的離子方程式：_____________。
(1)c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
(2)左；因為KHC2O4以電離為主，電離的H+抑制了水的電離
(3)CD
(4)是
(5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
．
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c （Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題：
①胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
．
②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
．
（3）萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度）．
請完成下列問題：
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH
B
B
（填選項）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
不能
不能
（填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
1.0×10-20
1.0×10-20
．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數如下表．
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的
FeS
FeS
填選項
B
B
．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時弱電解質電離平衡常數：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖1．反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應結束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略調節時體積變化），測得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關系如圖2．
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則25℃時，HF電離平衡常數為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質CaF2溶度積常數為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH=4（忽略調節時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒有”），筒述理由：
 
．

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