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已知在25℃時：
①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為：
A．－82kJ/molB．－41kJ/molC．－312kJ/molD．＋41kJ/mol
B

試題分析：應用題干熱化學方程式，利用蓋斯定律，通過系數或方向進行合并計算得到所求的熱化學方程式得到反應的焓變；依據蓋斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝       kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是    （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為                        。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                           。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是       。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
 
(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則上述表格中的a值為(    )
A、404     B、344       C、230        D、200

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                  。
（2）已知反應Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

①該反應的化學平衡常數表達式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為              ，生成CO的平均速率v(CO)為             。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有    
（填字母）。
A．縮小反應器容積B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用溶液噴淋“捕捉”空氣中的。
（1）使用過量溶液吸收，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為__________（用離子濃度的關系式表示）。
（2）①以和為原料可合成化肥尿素[]。已知：
   ①
 ②
  ③
試寫出和合成尿素和液態水的熱化學方程式__________。
②通過反應可轉化為，在催化劑作用下CO和反應生成甲醇：某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=__________；平衡狀態B點時容器的容積_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間_______（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
則反應2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1
②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為                    
②已知上述熱化學方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=          
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式                           。
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池     極，電極反應式為                                            
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式                                                  ，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為        （標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為                                                         .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：                                   。
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式                   。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是        。
A．該流程至少包含4種形式的能量轉化
B．裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．流程設計體現了綠色化學思想
③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池負極的電極反應為                。

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