【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
C. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2-
【答案】D
【解析】
A項，H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A項錯誤；
B項，H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故B項錯誤；
C項，一元弱酸與NaOH按照物質的量1:1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故C項錯誤；
D項，一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2
H++H2PO2-，故D項正確。
綜上所述，本題的正確答案為D。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）
A. 處于平衡狀態，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數一定改變
C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動
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【題目】藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①常溫下能進行，其有機產物為
B. 反應②不發生，但是仍有分層現象，紫色層在下層
C. 反應③為加成反應，產物是三硝基甲苯
D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】下列反應產生氫氣的物質的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:
已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。
②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。
已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。
在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:
4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 
4N2(g) +6H2O(g) △H <0
根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度
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