Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負價是；⑧的最高價含氧酸的化學式為 ．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為 ．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 ．
（4）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是 ．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式 ．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣2；HClO4
（2）
（3）r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）
（4）N2
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（6）
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）⑦是O元素，最低負化合價=6﹣8=﹣2，⑧的最高價含氧酸為高氯酸，化學式為：HClO4 ， 所以答案是：﹣2；HClO4；（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為H2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+），所以答案是：r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）；（4）氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應，所以答案是：N2；（5）②、④的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）③和⑨組成的化合物為MgBr2 ， 由鎂離子與溴離子構成，用Mg原子、Br原子電子式表示其形成為 ，所以答案是： ．