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【題目】如圖所示的裝置中，a是較活潑的金屬，b是常溫下化學性質很不活潑且能導電的碳棒。下列關于裝置的敘述不正確的是（ ）

A. 碳棒上有氣體產生

B. a是正極，b是負極

C. 導線中有電子流動，其流向為從a極到b極

D. a極上發生了氧化反應

【答案】B

【解析】

A.a是較活潑的金屬，b是常溫下化學性質很不活潑且能導電的碳棒，因此在該裝置中a為原電池的負極，b為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以碳棒上有氣體產生，故A正確；

B.a是較活潑的金屬，b是常溫下化學性質很不活潑且能導電的碳棒，因此在該裝置中a為原電池的負極，b為原電池的正極，故B錯誤；

C.該裝置為原電池，電子由負極沿導線流向正極，所以電子沿導線從a極移向b極，故C正確；

D.a極是負極，負極上失電子發生氧化反應，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的個數是(　　)

①MgSO4溶液　 ②NaCl溶液　 ③CuSO4溶液　 ④飽和澄清石灰水

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應

B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）

Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________；

⑤ _____________________ ，反應類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2＋O2=2H2O。

（1）負極上的電極反應為______。

（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有____mol電子發生轉移。

（3）工作過程中時，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

2.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是______。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是________。

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___，得電子能力逐漸____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：

①微生物脫氮法：N2

②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降

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