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Cl2和水所發生的反應：Cl2+H2O==HClO+HCl，在化學反應中稱之為歧化反應。試分析下列反應中，不屬于歧化反應的是

A.3NO+HO==2HNO+NO

B.2NaO+2CO==2NaCO+O

C.NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO

D.P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3

C

解析：歧化反應的特點是：同一種元素中間價態低價態+高價態，而C選項是高價態+低價態中間價態，屬于歸中反應，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數為3NA；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-離子數為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象是因為溶液中含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式
 
．
（5）結論應用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生反應時，所發生的離子反應方程式為
 
．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數為3NA；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-離子數為2NA．
A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2011年四川省成都七中高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數為3NA；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-離子數為2NA．
A．②③⑥⑧⑨
B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
C．②③⑤⑥⑧⑨
D．②③④⑤⑧⑨⑩

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