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【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

【答案】B

【解析】A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32 -氧化為SO42 -，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；同理C.正確；D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，基態原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質量為g/mol B. x g該氯原子的物質的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大

證明干電池可將環境熱能轉化為電能

C

向CuCl2溶液中加入NaOH調節pH>4

除去CuCl2的Fe3+雜質

D

向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應方程式_____________________________________。

（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物質的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）寫出NaHC2O4溶液中水解反應的離子方程式________________________________，計算常溫下該反應的水解平衡常數為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________________________________。

（6）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是

A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一。

（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關化學鍵鍵能如下：

化學鍵

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

則x=___________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：

I．此溫度范圍下的催化劑活性高；

II．______________________________________________________。

④圖中a點的壓強平衡常數KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發生主要反應如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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