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【題目】下列生活用品中不是由有機高分子構成的是

A. 滌綸襯衣 B. 有機玻璃 C. 橄欖油 D. 牛皮鞋

【答案】C

【解析】A. 滌綸襯衣中滌綸是合成有機高分子；B. 有機玻璃屬于合成有機高分子；C. 橄欖油屬于油脂，不屬于有機高分子；D. 牛皮鞋中的牛皮屬于蛋白質，蛋白質屬于有機高分子。本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯酚（）在水中的電離方程式為，25℃時，苯酚的電離常數Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%

B. B點溶液的pH<7

C. C點溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認為該設想能否實現并說明理由：_____________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃時的平衡常數_______________。

(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種無機鹽是組成血紅蛋白的成分

A.鈣離子B.鎂離子C.二價鐵離子D.三價鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。

（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應方程式為________________

（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。

C→D的反應方程式為_________________________，

D→B的反應方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物性質或應用的說法正確的是(　　)

A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少“白色污染”

B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C. 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質的量為0.1 mol

B．的物質的量為0.2 mol

C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_____________________________。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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