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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應，轉移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA

【答案】C

【解析】

A. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應，應轉移0.1NA電子，A錯誤；B. 27gAl與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C. 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數目為3NA，正確；D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.06NA，未包括溶劑水的分子數，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內有20個中子，核外有18個電子，則M的質子數是__________，質量數是_________

（2）根據下列敘述，寫出微粒符號和結構示意圖。

a.原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________、______________；

b.質量數為24，質子數等于中子數的原子_________、__________________；

c.最外層電子數是次外層電子數的4倍的二價陰離子_________、_________________。

（3）結構示意圖為的陽離子，其電子式符號可能為________、________、________。

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【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是（ ）
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

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【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

A. X、Z燒杯中分散質相同

B. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

C. Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z中的分散系能產生丁達爾效應

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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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【題目】黨的十九大報告提出“加快生態文明體制改革，建設美麗中國”，發展清潔能源對建設美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。

（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示：

①反應Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離，該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學方程式 ______________________________。

（2）工業上利用反應C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應，其相關數據如表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

乙

1

T2

1

2

1.2

①T1℃時，該反應的平衡常數K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度 ______（填選項字母）。

A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

（3）工業上還可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，

①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；

②反應池中發生反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_____________。

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【題目】下列物質互為同分異構體的一組是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和異丁烷C.12C與14CD.金剛石和石墨

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【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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