【題目】己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：
下列說法正確的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
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【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：
檢查裝置氣密性；
關閉K，向B中滴入
溶液，制得
；
打開K，通入
至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產生；
關閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；
把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經過一系列操作得到NaI成品。下列有關敘述錯誤的是
A.A中裝置可隨開隨用、隨關隨停，制備氣體原理為：
B.制備NaI涉及以下兩個反應：
、
C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內壓強，便于液體順利流下
D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作
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【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態的電子，Y的原子序數比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構型為__。
（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩定性X__Y。
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數，稱為配位數，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數為__；其結構中不含有的作用力有___。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
（5）金屬Z的單質的晶胞結構如圖：
①區別晶體和非晶體的最科學的方法是__。
②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。
③若Z的摩爾質量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩定．則CaO、MgO、NaCl的穩定性由大到小的順序為___。
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___、___（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為___。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式___。
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【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉化關系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。
請回答：
（1）F→C的反應類型是___。
（2）B→C的化學方程式是___。
（3）下列說法正確的是___。
A.D能被氧化成E，但不能被還原成C
B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B或E均能與銀氨溶液反應形成銀鏡
D.相同質量的B、G完全燃燒生成水的質量相等
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【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產生的離子）。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點：c(NH4+)<c(OH-)
D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產品。完成下列填空：
(1)工業上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。若轉移 5mol 電子，生成氯氣_______L（標準狀況下）。
溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的 Br2 的操作步驟為：
①一定條件下，將 Cl2 通入濃縮的海水中，生成 Br2
②利用熱空氣將 Br2 吹出，并用濃 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
(2)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是 _______。
(3)寫出步驟②化學方程式 _______。
(4)寫出步驟③所發生的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。
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【題目】有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。
（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為
，它是重要的化工基本原料。
①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。
②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。
③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。
（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為__________。
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