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【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

【答案】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B

【解析】

過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個氧原子形成一對共用電子對，過氧化鈉與水的反應是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物的總能量。

（1）過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個氧原子形成一對共用電子對，過氧化鈉的電子式。故答案為：；

（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）過氧化鈉與水的反應是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物的總能量，故選B。故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物9,10-二甲基菲的結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是

A. 該物質分子式為C16H12

B. 該物質與甲苯互為同系物

C. 該物質能與溴水發生取代反應和加成反應

D. 該物質苯環上七氯代物的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與E的最低負化合價相同，X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。

（4）X與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應式為___________________________。

（5）下列事實能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是________

①Z單質與E的簡單氫化物的溶液反應，溶液變渾濁

②在氧化還原反應中，1mol Z單質比1mol E單質得電子多

③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質生成1mol M的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點分別為—69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質的量為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業合成氨的化學方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。

（1）①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是 _____________。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產生提出兩種假設：

i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO( OH)向Fe2 O3的轉化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO( OH)向Fe2O3的轉化。

①經分析，假設i不成立的實驗依據是____。

②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如下：

以上結果表明：____。

③ a=7和a =9時，FeO( OH)產率差異很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。

（3）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如下圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍綠色

有無色氣泡產生

以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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