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【題目】構成葉綠素分子不可缺少的無機離子是 （ ）

A. 鈣離子 B. 鐵離子 C. 鎂離子 D. 氫離子

【答案】C

【解析】試題分析：葉綠素不可缺少的元素是鎂元素，所以C選項正確。葉綠素構成的元素是C、H、O、N、Mg等元素，不含有鈣、鐵元素，氫不是離子，所以A、C、D錯誤。C選項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

A. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態

D. 混合氣體的總質量不再改變的狀態

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【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；

裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。

③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Ⅱ．將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中能量主要的轉化形式是__________，銅片周圍溶液會出現________的現象。

（2）若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_______mol。

（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，則參加反應的硝酸 中未被還原的硝酸的物質的量為

A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是

A.乙烷中的乙烯（Br2水）B.溴苯中的溴（KI溶液）

C.乙醇中的水（CaO）D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe

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