[題目]根據元素周期表和元素周期律.判斷下列敘述不正確的是( )A.氣態氫化物的穩定性:HCl>HIB.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“ 命名的第118號元素在周期表中位于第七周期題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.氣態氫化物的穩定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期

【答案】C

【解析】

A．非金屬性Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A正確；

B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；

C．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，應選最高價含氧酸的酸性比較，故C錯誤；

D．第六周期稀有氣體的原子序數為86，86+32=118，可知二者同族，第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。

故答案選C。

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【題目】人類向大氣中排放的NOx對環境會產生危害，脫除NOx是科學家研究的重要課題。

(1) NOx對環境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應的熱化學方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號)。

A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

B．反應后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發生氧化還原反應的產物可能不同

③在實驗室用KMnO4 ( NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224 L含NO體積分數為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為NO3-，理論上需要KMnO4的質量為____g(KMnO4摩爾質量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。

①該脫除過程中，太陽能轉化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應： ___；NO2最終轉化為HNO3的化學方程式：___________。

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B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應的轉化率

C. 工業合成NH3是放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施

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A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)現有反應③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式K3=______________，根據反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。

(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，

②973K時測得反應①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

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（1）寫出C元素基態原子的電子排布式：__，E2+價電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式__，B單質的結構式__。

（2）CD兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩定性由大到小的順序為__(用化學式表示)。

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t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。