Question

【題目】小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．關于此反應的敘述正確的是(　　)

A. 該反應的氧化劑是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反應中失去5mol電子

C. 配平該反應后，H+的計量數是6 D. 該反應右框內的產物是OH—

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據氧化還原反應相關概念及氧化還原反應的配平分析。

A.從化學價看，MnO4-中Mn為+7價，化合價降低生成+2價，故氧化劑為MnO4，-故A錯誤；

B.由于KMnO4做氧化劑，從化合價上可判斷1molMnO4-在反應中得到5mol電子，故B錯誤；

C. 根據得失電子數相等，該反應中錳元素化合價降低，得到5e-，碳元素化合價升高失去2e-，配平得到，反應轉移電子數10e-，可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，再根據電荷守恒、原子守恒，故□中為8H2O，H+的計量數是6，故C正確；

D.右框中是水分子，故D錯誤。

故選C。