Question

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為             。在X極附近觀察到的實驗現象是                      。
②Y電極上的電極反應式為           。檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是       ，電極反應為                    。
②Y電極的材料是        ，電極反應式為                      。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

Answer 1

（1）①2H⁺+2e^-＝H₂↑ 放出氣體，溶液變紅
②2Cl^—2e^-=Cl₂↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
（2）①純銅  Cu²⁺+2e^-=Cu   ②粗銅 Cu—2e^-=Cu²⁺

解析試題分析：（1）①X電極與電源的負極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應式是2H⁺+2e^-＝H₂↑。由于溶液中氫離子放電，破壞力陰極周圍水的電離平衡，導致溶液中OH^－濃度增大，溶液堿性增強，即在X極附近觀察到的實驗現象是放出氣體，溶液變紅。
②Y電極是陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應式是2Cl^—2e^-=Cl₂↑。氯氣具有強氧化性，據此可以進行檢驗，具體方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
（2）粗銅精煉時，粗銅做陽極和電源的正極相連，發生氧化反應。純銅做陰極，和電源的負極相連，溶液中的銅離子放電，發生還原反應。
考點：考查電解飽和食鹽水以及純銅精煉的有關判斷和電極反應式的書寫
點評：該題是高考中額常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確電解原理，以及溶液中離子的放電順序，有助于培養學生的應試能力和規范的答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。