Question

【題目】下列有關電化學的內容正確的是

A.馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現刮痕

B.原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+ LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，由于白鐵皮表面有活動性比Fe強的Zn，馬口鐵表面有活動性比Fe弱的Sn，所以都會構成原電池，前者首先被腐蝕的是Zn，后者Fe先被腐蝕，因此Fe被腐蝕的速率后者大于前者。使用白鐵皮時鐵皮出現刮痕也同樣會對鐵起到保護作用，錯誤；

B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從電源負極流出流入陰極，再從陽極流出流入電源正極，錯誤；

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+ LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池充電時陰極電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，正確；

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，由于在整個閉合回路中電子轉移的數目相等，當消耗1．4g Li時，n(e-)=1．4g÷7g/mol=0．2mol，則在NaCl溶液中發生反應2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，產生NaOH的物質的量是0．2mol，由于溶液的體積是0．2L，所以c(NaOH)=1mol/L，根據在室溫下水的離子積常數是1×10-14，可得溶液的pH為14，錯誤。

故選C。