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【題目】下列物質屬于強電解質的是

A．醋酸 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖

【答案】C

【解析】

試題強電解質包括強酸、強堿和絕大多數鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數鹽和水。A、醋酸為弱酸，屬于弱電解質，錯誤；B、食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C、燒堿為強堿，屬于強電解質，正確；C、蔗糖屬于非電解質，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白

B. 鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲

C. 農村興建沼氣池將秸稈發酵產生沼氣，可減少因焚燒帶來的環境污染

D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯可達到保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 水能是二次能源 B. 電能是二次能源

C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內一定相等的是（ ）

A.原子數B.分子數C.質量D.密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，構成分子的原子都處于同一直線上的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。

滴定次數

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用離子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）

A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合

C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態原子的電子排布式是__________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為_______（用元素符號表示）。

（3）氣態SeO3分子的立體構型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：______________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為___；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______________________________________________________；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:

(1)B中所裝的試劑是____________________，F中堿石灰的作用是_____________________________________。

(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(4)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數:

①迅速稱取1.00 g產品,加水反應后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。

滴定時，滴定終點的現象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________

A燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗滌燒杯

B定容時俯視刻度線

C定容時仰視刻度線

D容量瓶未干燥

E移液時有少量液體濺出

F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容

根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為________。

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