【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：
、
、
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、
某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：
已知：
,根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是
A.試樣中肯定存在、、和
B.試樣中一定不含
C.試樣中可能存在、
D.該霧霾中可能存在
、
和
【答案】B
【解析】
試樣溶液中加入過量
并加熱，生成的氣體1能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是
，則試樣中含有
；
向濾液中通入
，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是，根據已知條件知，溶液2中含有
，根據元素守恒知，原溶液中含有；
濾液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在
，在過量的中反應生成
，通入后生成
沉淀；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有
，以及能和過量反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為
，所以溶液中含有
，
A.通過以上分析知，試樣中肯定存在、、和，選項A正確；
B.通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有，選項B錯誤；
C.通過以上分析知，試樣中可能存在
、
，選項C正確；
D.根據以上分析知，試樣中肯定存在、、和，可能存在、，所以該霧霾中可能存在
、
和
，選項D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉栴}：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1799年，英國化學家漢弗萊·戴維發現了N2O氣體。在食品行業中，N2O可用作發泡劑和密封劑。
(1)N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為_________。
(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g) ＝2N2(g)+O2(g) △H。
已知：2NH3(g) + 3N2O(g) ＝ 4N2(g) + 3 H2O(l) △H1
4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6H2O(l) △H2
△H= _________(用含△H1、△H2的代數式表示)。
(3)N2O和CO是環境污染性氣體，這兩種氣體會發生反應：N2O(g)+CO)(g)CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作該反應的催化劑。 其總反應分兩步進行：
第一步為Fe+ +N2OFeO+ +N2；第二步為________(寫化學方程式)。
第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應活化能。
(4)在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(圖甲)，發生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：
①該反應的△H________(填“＞”或“＜”)0。
②容器Ⅱ的體積為5L，在470℃下進行反應，30s后達到平衡，0～30s內容器Ⅱ中O2的反應速率為_________mol.L-1.min-1 ；容器Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質也在470℃下進行反應，起始反應速率：
正(N2O)_______逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
③圖中A、B、C三點處容器內密度最大的點是_________(填“A”“B”或“C”)。
④已知容器Ⅰ的體積為10L，370℃時，該反應的平衡常數k=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：
,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+ ②Mg2+③Fe3+④Cu2+⑤H+⑥CO32-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑦B.②③⑤⑦C.③⑤⑦D.④⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是_________。
（2）B生成C的反應類型為_________，F與G反應生成H的反應類型為_________。
（3）H中官能團的名稱為___________________________。
（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。
（5）已知E與D，F與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。
（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯仿(CHC13)是無色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點為61.2℃，工業品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學設計實驗制備少量氯仿。
(1)甲組同學設計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實驗原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 
Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。
①各儀器接口連接順序為____（氣流白左至右，用小寫字母表示）。
②裝置B中發生反應的離子方程式為 ___。
③裝置A用冰水冷卻的目的是____。
(2)乙組同學用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應制備氯仿的實驗裝置如圖。
①裝置I需控制溫度約為70℃，適宜的加熱方式是 ___，溫度不宜過高，其目的是____。
②裝置Ⅱ的名稱是____。
③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應生成CHC13和一種鹽，CCl3CHO與Ca(OH)2反應的化學方程式為 _________。
(3)丙組同學用下列方法對乙組制得的粗產品進行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。
步驟I．向粗產品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機層；
步驟Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機層；
步驟Ⅲ．向有機層中加入少量無水CaCl2。
步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據是____；步驟Ⅲ中加入少量無水CaCl2的目的是 ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：
三氯甲烷
二氟一氯甲烷
四氟乙烯
聚四氟乙烯
下列說法中不正確的是( )
A.“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷與氯氣的取代反應制得
C.四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上
D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外層電子都達到了8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，H+經過循環泵向Pb電極移動
B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑
D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同
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