精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，得硫酸溶液的物質的量濃度是（ ）

A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L

【答案】B

【解析】

溶液的稀釋時，溶質的物質的量不變，則c1×V1=c2×V2，c1=c2×V2/V1=10mol/L×5mL/100mL=0.5mol/L，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。

A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長

E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在學習中具有重要的作用。下列關于實驗的敘述中正確的有 ____________。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈失火，應立即用濕布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH清洗

C.用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤

D.實驗時應節約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶

E.可燃性氣體點燃前一定要驗純

F.使用分液漏斗前須檢查其是否漏水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀．根據題意推斷氣體x的成分可能是（ ）
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是（ ）

A.Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體
B.Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體
C.X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體
D.X，Y，Z，W皆為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是( )

A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2

C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．

（1）鋅極為極，電極反應式為：；
石墨棒C1為極，電極反應式為：；
石墨棒C2附近觀察到的實驗現象為；
（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減小g，A池中溶液的質量變化（填增大、不變或減�。�g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說法正確的是（ ）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视