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【題目】今年入冬以來，我市大部分地區霧霾嚴重，嚴重影響人們的日常生活．“改善環境條件，提高空氣質量：人人有責！下列措施對控制霧霾無影響的是（　�。�
A.機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行
B.不焚燒農作物秸稈
C.局部地區實行人工降雨、降雪
D.家庭安裝空氣凈化器

【答案】D
【解析】解：A．機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故A不選；

B．不焚燒農作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故B不選；

C．局部地區實行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故C不選；

D．家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故D選．

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發生反應的化學方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學式).

（3）“酸化”步驟調節溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉化”一步發生反應的化學方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區溶液中發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應式為_______，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是(　 　)

①12C和14C的化學性質相同 ②37Cl原子核內中子數為17　

③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2＋是同種元素，且性質相同

A.①③B.②③C.①D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。

有關信息如下：

①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反應條件：無水無氧且加熱。

③有關物質性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它

CCl4

23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：

（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（4）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化效率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. 負極反應為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

B. 當消耗1molO2時，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移

C. 電池工作時,正極附近的pH降低

D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. BA溶液呈堿性

B. 酸HA的電離常數約為0.0011

C. M點時c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進A-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是

A. 該實驗過程中e瓶可能產生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。

回答下列問題:

（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。

（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。

（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)

（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:

熔點(℃)

沸點(℃)

水溶性

Ka1

Ka2

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醇

2.6×10-16

乙醛

-121

20.8

易溶

H2SO3

1.23×10-2

5.6×10-8

乙酸乙酯

-83

77.0

難容

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現象是______________，解釋該現象的化學反應方程式為____________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:

實驗試管

pH

第一次

第二次

第三次

A

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)

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