【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：
甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是________。
A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解
C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利
D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯
（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）
【答案】【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好
【解析】
（1）A. 在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；
B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較��；
C. 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；
D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；
（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。
（1）A. 為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；
B. 制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；
C. 濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；
D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；
答案下面BC；
（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，
故答案為：用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。
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課堂小作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖．
已知：H2C=CH﹣OH不穩定
I ①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____， 由A生成B的化學方程式_____．
II 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有關有機物的沸點見下表：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 堿石灰
C 無水硫酸鈉 D 生石灰
(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
、SO
，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。
（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，__________；________。
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是__________和 _________；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取________gCuSO4·5H2O。
（4）物質的量濃度誤差（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_________；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將___________；
③搖勻后以免低于刻度線，再加入少量水________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )
A. 
用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B. 
向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C. 
向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D. 
分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
(1)恒壓滴液漏斗的優點是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反應溫度應控制在50℃，加熱方法為___________。
(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為______________________。
(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為___________(填代號)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當______________________停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的熱值分別為143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。請回答下列問題：
(1)寫出CO燃燒反應的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為__________________________。
(4)白磷與氧可發生如下反應：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱_____________。
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