Question

【題目】計算下列各數值。

（1）3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol,則Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__。

（2）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______。

（3）14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為__。

（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，則c(Na2CO3)為__mol/L;取20mL該溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計）。

Answer 1

【答案】62 g/mol165 NA8 mol0．05 mol/L230 mL

【解析】

(1). 3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol，由Na2X的化學式可知，Na2X的物質的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質量為：M(Na2X)==62g/mol，Na2X的相對分子質量為62，所以X的相對原子質量為62－2×23=16，故答案為：62g/mol；16；

(2).8.5g氫氧根離子的物質的量為：n(OH－)==0.5mol，1個OH－含有10個電子，則8.5g氫氧根離子含有的電子數目為0.5mol×10×NA=5 NA，故答案為：5 NA；

(3). C2H4與C4H8的最簡式均為CH2，則14g CH2的物質的量為14g÷14g/mol=1mol，1個CH2中含有8個質子，所以質子的物質的量為8mol，故答案為：8mol；

(4). 1.43g Na2CO3·10H2O的物質的量為1.43g÷286g/mol=0.005mol，溶于水配成100mL的溶液，c(Na2CO3)=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L；取20mL該溶液，設加入a mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液，根據稀釋定律有：0.02L×0.05mol/L=（20+a）×10－3L×0.004mol/L，解得a=230mL，故答案為：0.05mol/L；230mL。