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【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ）

A.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

B.鹵素單質與水都生成HX和HXO

C.其單質都有顏色，都有毒

D.鹵素單質與其他物質化合時，均表現為還原性

【答案】C

【解析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定；鹵族元素非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故A錯誤；

B.氟氣性質活潑，與水劇烈反應生成氟化氫和氧氣，故B錯誤；

C.氟氣為淺黃綠色，氯氣為黃綠色，液溴為深紅棕色，碘單質為紫黑色，且均有毒，故C正確；

D.鹵素單質與其他物質化合時，鹵素單質化合價均降低，均表現為氧化性，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　） A．2 mol C
B．2 mol A、2mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol
A.3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。

（1）B中所含官能團名稱是____________。

（2）E的分子式是________________。

（3）屬于同一物質的是_____________（填序號）。

（4）上述分子中屬于C的同系物的是__________（填序號）。

（5）等物質的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是____，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是_________（填序號）。

（6）在120℃,1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是______ (填序號)。

（7）分子式C8H18的烴，其一氯代物只有一種，該烴的名稱為_____________________（用系統命名法命名）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是(　　)

A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降溫至1℃ D. 把水加熱至沸騰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現象的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在觀察DNA和RNA在細胞中的分布的實驗里，下列哪項不是加入鹽酸的作用（ ）

A. 改變細胞膜的通透性

B. 使染色體中DNA與蛋白質分離

C. 有利于DNA與染色劑結合

D. 有利于RNA分布在細胞質中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　　）
A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol（Ls）﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:

(1)A的結構式為________。

(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學反應類型為_______。

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉化為炭黑的總反應方程式_________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點對應H2的轉化率是_________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_________。

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