反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
| A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化劑，正、逆反應的活化能數值均減小 |
| C．加入催化劑，該反應的ΔH變小 |
| D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH變大 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol |
| C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol |
| D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol |
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．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
| A．△H1＜△H2＝△H3 | B．△H1＞△H2＞△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
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蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
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下列關于能量轉換的認識中不正確的是
| A．原電池工作時化學能全部轉化為電能 |
| B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能 |
| C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能 |
| D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能 |
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下列說法或表示方法正確的是
| A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
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