Question

圖中x軸表示通入氣體的量，y軸表示溶液中H⁺的物質的量濃度．下列反應中與圖中變化關系相符合的是

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A．向飽和H₂S溶液中通入過量的Cl₂

B．向飽和H₂S溶液中通入過量的SO₂

C．向飽和SO₂水溶液中通入過量的H₂S

D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的Cl₂

Answer 1

答案：B
解析：

【巧解導析】圖中曲線的變化說明溶液中c(H+)隨氣體的通入而逐漸減小，至最低點后，隨氣體的通入而逐漸增大，且最終反應后c(H+)將大于反應前的c(H+)． 　　A中：H2S酸是一種很弱的酸，溶液中c(H+)很低，通入Cl2時，發生反應：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，按物質的量1∶2轉化為鹽酸，且鹽酸為強酸，在水溶液中全部電離，故c(H+)隨Cl2的通入應逐漸增大，這與曲線所示不相符合． 　　B中：向飽和H2S水溶液中通入SO2發生反應為SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓，隨SO2的通入，H2S不斷反應轉化為H2O和單質S．溶液中c(H+)下降．當H2S和SO2正好完全反應時，溶液中c(H+)降至最低點，當繼續通入SO2時，SO2溶于水形成亞硫酸，酸性較氫硫酸強，故隨SO2的通入，亞硫酸濃度升高，溶液中c(H+)隨之增大，直至最后超過反應前溶液中的c(H+)．這與圖示關系符合． 　　C中：向飽和SO2溶液中通入過量H2S，發生反應H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O，所以溶液中c(H+)下降，這與圖示前部分相符．但是當H2SO3反應完后，再通H2S，形成氫硫酸，達到飽和時，由于氫硫酸酸性弱于亞硫酸，故溶液中c(H+)將低于反應前溶液中c(H+)，這又與圖示關系不符． 　　D中：NaOH與Cl2反應如下：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O，OH－不斷消耗，則溶液中c(H+)逐漸增大，所以與圖示關系也不符合．

提示：

【巧解點悟】對于圖像題的分析，一定要抓住以下幾點： 　�、俑闱蹇v、橫坐標的含義． 　�、谇�線的走向及所表示的含義． 　�、厶厥恻c如起點、交點(曲線與曲線，曲線與坐標軸的交點)、轉折點、終點的含意．把曲線的數、形、點與物質的化學性質及化學反應的過程結合起來，進行綜合分析，這是較常用的方法．