【題目】硝酸工業尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）
A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積
C.溶液中NaNO3物質的量一定小于（等于）NaNO2物質的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1
【答案】D
【解析】
A．aL(標準狀況)NO和NO2混合氣體的物質的量為
mol，被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，根據N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物質的量為mol，故A正確；
B．根據題目所給方程式可知只有NO2時氣體可以完全被吸收，根據方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，當NO2的體積大于或等于NO時NO才能完全被吸收，而反應后氣體沒有剩余，所以混合氣體中NO2體積一定大于(等于)NO體積，故B正確；
C．反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物質的量相同，而只要有NO發生反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就會使NaNO2物質的量大于NaNO3，故C正確；
D．設NaNO2與NaNO3的物質的量分別為3mol、1mol，則由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物質的量為2mol，生成NaNO2為1mol，故反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2為3mol-1mol=2mol，故該反應中NO2為1mol、NO為1mol，則NO2、NO的物質的量之比=(2mol+1mol)：1mol=3：1，即NO與NO2的體積比為1:3，故D錯誤；
故答案為D。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
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【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：
已知：
（1）A的化學名稱為___，D中官能團的名稱是___。
（2）②、⑤的反應類型分別是___、___。
（3）②的反應條件是___，有機物X的結構簡式為___。
（4）反應⑤的化學方程式為___。
（5）芳香化合物H是D的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有___種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結構簡式為___。
a.能發生銀鏡反應b.含有－C≡CH結構c.無－C≡C－O－結構
（6）設計由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物
的合成路線：(無機試劑任選)___。
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【題目】一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是
A. 反應混合氣體的質量不再變化B. 某一時刻測得
C. 反應容器內氣體體積不再變化D. 當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N2
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】某實驗興趣小組利用下列實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的是
A. 打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好
B. 打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白色煙霧
C. 充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內
D. 實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發生裝置
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【題目】2018年6月27日，國務院發布《打贏藍天保衛戰三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續改善空氣質量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環境科學的重要課題。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol
C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為
，請寫出此反應的熱化學方程式_________________。
(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH
和SO
①寫出物質A的化學式____________。
②NO在電極上發生的反應為 _________________。
SO2在電極上發生的反應為 __________________。
(3)工業上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。
①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應方程式______________________________________。
②已知常溫下H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質的量濃度符號由大到小排列)
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【題目】以下有關氨氣的敘述中不正確的是（ ）
A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥
B.氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性
C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發生反應
D.實驗室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣
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