Question

下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中 c(CH3COO-) c(CH3COOOH)?c(OH-) 不變

C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

A．升高溫度促進鹽類水解，所以25℃NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NH₄Cl溶液的K_W，故A錯誤；
B.25℃時，加水稀釋醋酸溶液，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(H+)．C(OH-)

=

K

KW

，溫度不變，醋酸的電離平衡常數、水的離子積常數都不變，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)?c(OH-)

不變，故B正確；
C.25℃時，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等體積混合時氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D.100℃時，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．