Question

【題目】某�；瘜W研究性學習小組的同學探究以銅為電極電解電解質溶液的情況，

第一組同學以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10；隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現藍色。

【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變為磚紅色，后續的操作及現象如下：

請回答下列問題：

（1）聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為______________．

（2）陽極的電極反應式為______________．

（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①__________；②__________．

（4）第二組同學將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min．畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖，其中正確的是（ ）

Answer 1

【答案】（1）CuOH；（2）2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓；

（3）①3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（4）②③。

【解析】

試題分析：（1）根據常見銅的化合物顏色判斷，試管底部橙黃色沉淀的物質是氫氧化亞銅，化學式是CuOH；（2）電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，所以電極反應式為2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓；

（3）①根據實驗現象及硝酸和氧化亞銅的性質、及常見銅的化合物顏色判斷，生成物是一氧化氮、硝酸銅和水，根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；②根據實驗現象及常見銅的化合物顏色，生成物是銅、硫酸銅和水，所以離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（4）將質量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，則Cu為陽極，發生Cu-2e- =Cu2+，Pt為陰極，發生Cu2++2e-=Cu，則Cu電極的質量減小，Pt電極的質量增加，然后反接電源，Pt電極為陽極，但表面有Cu，所以發生Cu-2e- =Cu2+，Cu為陰極，發生Cu2++2e-=Cu，則Pt電極的質量又減小，Cu電極的質量又增大，該過程中不生成氣體，則①、④錯誤，且電流強度比原來的大，則質量變化的程度比原來的大，當15min時Pt電極上Cu完全溶解后，Pt不失去電子，其質量不再變化，顯然B、C圖象符合，則②③正確。