Question

（2008?上海）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5N_A

B．2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為2N_A

C．常溫常壓下，11.2LCO₂所含分子數為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含氫原子數為2N_A

Answer 1

分析：A、根據Na元素的化合價變化計算；
B、未告訴溶液體積；
C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、利用n=

m

M

及甲烷含氫原子數來分析．

解答：解：A、23gNa的物質的量為1mol，反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價，和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，都生成+1價的Na，轉移電子數N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不知道，無法計算氯化鎂的物質的量，故B錯誤；
C、標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol，常溫常壓下11.2L氣體的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、8g甲烷的物質的量為n=

8g

16g/mol

=0.5mol，每個甲烷分子含4個氫原子，氫原子數為0.5mol×4×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．