Question

 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。

(1)  A、B、各是什么元素？A         B       

(2) 寫出C的原子結構示意圖：C         

寫出D的氫化物的電子式：        

(3) 寫出B、D最高價氧化物的水化物化學式：B          D          

(4)比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性                   ，理由是                          。

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)  O、Na（各1分） (2) ；（各2分）(3) NaOH、HClO₄（各2分）

(4)穩定性HF＞HCl＞H₂S ，因為氟的非金屬性強于氯，氯的非金屬性強于硫。（各1分）

【解析】

試題分析：A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數多8個，這說明A應該是氧元素。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，因此B是鈉元素。當2.4gC與足量鹽酸反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L，其中氫氣是0.1mol，這說明2.4gC在反應中失去0.2mol電子。又因為C為原子核內有12個中子的二價金屬，所以該金屬的相對原子質量是2.4÷0.1＝24。由于質子數＋中子數＝質量數，所以C元素的質子數是24－12＝12，即C是鎂元素。D的M層上有7個電子，所以D是氯元素。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。