Question

解釋下列實驗問題：
(1)濃鹽酸易揮發，使產生的氣體中含雜質HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂而不使用稀鹽酸？
(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸反應制取SO₂氣體時，既不用稀H₂SO₄，也不用濃H₂SO₄，而是用中等濃度的H₂SO₄，為什么？

Answer 1

（注：試題下載后無題文部分，試添加）
(1)因為用稀鹽酸與MnO₂反應幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質可用飽和食鹽水除去。
(2)電石CaC₂與H₂O反應生成C₂H₂氣體是一個很劇烈的反應。所以應設法控制反應，適當降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應物的接觸面積，減緩反應速度，使氣體平穩放出。
(3)SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應產生SO₂氣體，本質上是離子反應。所以使用濃H₂SO₄時，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應，又可減少SO₂損失。

⑴濃鹽的還原性強于稀鹽酸，用稀鹽酸與MnO₂反應幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質可用飽和食鹽水除去。
⑵電石CaC₂與H₂O反應生成C₂H₂氣體是一個很劇烈的放熱反應，要防止反應混合物沖出試管及容器炸裂，從而帶來安全隱患。所以應設法控制反應，適當降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應物的接觸面積，減緩反應速度，使氣體平穩放出。
⑶SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應產生SO₂氣體，本質上是離子反應。所以使用濃H₂SO₄時，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應，又可減少SO₂損失。