Question

【題目】某化學課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有：

A．大理石 B．鹽酸

C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水

三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

請回答下列問題：

(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案：______________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________。

(2)假設反應③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現要用A～D四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有________________。

Answer 1

【答案】 由于難以控制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3 原料利用率低，程序復雜 A B

【解析】

（1）甲方案：因為氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉：2NaOH+CO22Na2CO3+H2O，氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,兩反應均無明顯現象，不能控制反應；乙方案：能夠實現制取碳酸鈉溶液,但是整個實驗過程比較復雜, 原料利用率低；

（2）大理石和鹽酸混合可以產生二氧化碳，純碳酸氫鈉不與二氧化碳反應,通入氣體后會直接逸出，若混有碳酸鈉，二氧化碳會與碳酸鈉反應，通入氣體后氣體不會直接逸出。故選AB。