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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子 B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

【答案】C

【解析】

試題分析：在實驗室制得ClO2的反應 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，A．KClO3中的Cl在反應中元素的化合價降低，得到電子被還原，錯誤；B．還原產物ClO2，錯誤；C．H2C2O4中的C在反應中元素的化合價升高，失去電子，被氧化，變為CO2，正確；D．每有1 molKClO3參加反應有1mol電子轉移，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15 mol/（Lmin）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質間有如圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見的非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：_________________________________

(2)反應①的離子方程式為____________________________________________。

(3)C與足量G反應的化學方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________，檢驗反應中生成的金屬離子的試劑為______________。

(4)Al能與A發生置換反應，生成物溶質與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應的化學方程式為_______________________________。

(6)漂白粉和F都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學方程式：________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）寫出下列序號表示的元素的符號：

①_________⑤__________⑧__________。

（2）上述10種元素中，金屬元素有_____種。

（3）上述10中元素中，最不活潑的元素是________________（用元素名稱表示）。

（4）⑨在周期表中的位置是___________。

（5）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：___________；單質⑦與水反應的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把元素周期表中第16號元素和第6號元素的原子相比較，下列數據中前者是后者的4倍的是（ ）
A.電子數
B.最外層電子數
C.中子數
D.次外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
A.Al（OH）3
B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液
D.稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是( )。

A. H2O B. Zn C. KI D. KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市

污染指數

首要污染物

空氣質量等級

SO2

NO2

PM10

A

98

23

67

SO2

Ⅱ

B

47

29

35

SO2

Ⅰ

C

62

80

113

PM10

Ⅲ

D

52

76

59

NO2

Ⅰ

(1) 由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物（PM10）。

(2) 汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出反應方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

請回答下列問題：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反應b的化學方程式為____________________________________；

③在一段時間內連續不斷測定溶液D的pH值，發現pH值變小，表示該變化的化學方程式是_________________。

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的離子方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質及其應用的說法，正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬

B. 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 鈉的金屬性強于鉀，工業上可用鈉制取鉀Na+KClK↑+NaCl

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