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在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應A+2BC的△H＞0
B．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2  
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1
A
與①比較，②到達平衡的時間縮短，但A的濃度沒變，平衡沒動，所以②為使用催化劑的情況。溫度沒有改變，所以②與①的平衡常數相同，B錯。平衡時A的濃度為0.060 mol·L-1，所以A轉化了0.040 mol·L-1，則B轉化0.080 mol·L-1，轉化率為0.080/0.200*100%=40%，C錯。③與①比較，到達平衡的時間縮短，A的濃度減小，說明反應速率加快，平衡正向移動了，因為是在溶液中進行的反應，各物質的起始濃度又相同，所以該情況是由升高溫度導致的。則推出正反應吸熱，△H＞0，A對。減小反應③的壓強，A的濃度會瞬間減小，平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理，A的濃度減小就是減小了，平衡移動只是減弱了“A的濃度減小”的程度， D錯。故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關系___________（用代數式表示）。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內壓強保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的平衡狀態是指下列情況中的
A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2
B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變
C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2
D．容器內物質的總質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2發生化合反應，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內容完全正確的是
A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D．開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過程中，H+向   遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為   。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）溫度對化學平衡的影響是通過改變_____________________實現的；催化劑對反應速率的影響是通過減小______________實現的。

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