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【題目】近代化學工業的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發生的主要反應如下：

反應Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。

下列說法不正確的是（ ）

A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

【答案】AC

【解析】

A．當生成標準狀況下氣體22.4L時，氣體物質的量：，反應Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，得到標準狀況下三氧化硫和水為液體，氣體為二氧化硫，生成1mol二氧化硫氣體電子轉移2mol，A錯誤；

B．二氧化硫分子中質子數，16+2×8=32，三氧化硫質子數=16+3×8=40，6.4g SO2中所含的質子數=，6.4g SO3中所含的質子數= ，B正確；

C．SO2的價層電子對個數=，SO3中價層電子對個數=，根據價層電子對互斥理論知，SO2和SO3中心原子雜化軌道類型相同，VSEPR模型相同，C錯誤；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，D正確；

故答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業生產中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業生產過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反應為：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.△H1<0 △H2>0

B.選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率

C.理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體

D.反應過程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應的進行，提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用難揮發性酸制備易揮發性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

I．SO2氣體的制備和性質初探

(1)裝置A中發生反應的化學方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學通過實驗繼續對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

裝置

序號

試劑a

實驗現象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺，之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺，之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：

③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。

②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫學手術中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 ___。

（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：

①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉化率α=___。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）

實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是___（填標號)。

A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關

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