Question

電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學．請回答：
（1）原電池是將

 

能轉化為

 

能的裝置，一般較活潑的金屬做

 

極，發生

 

反應．電子流向

 

極（填“正”或“負”）．
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為

 

碳棒上的電極反應式為

 

．

Answer 1

分析：（1）原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質溶液中形成氧化還原反應，負極上失電子發生氧化反應，正極上是得到電子發生還原反應，一定量反應是化學能轉化為電能的裝置；
（2）分析裝置可知鋅做原電池負極失電子發生氧化反應，溶液中銅離子在正極碳上得到電子發生還原反應析出銅．

解答：解：（1）原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質溶液中形成氧化還原反應，負極上失電子發生氧化反應，正極上是得到電子發生還原反應，一定量反應是化學能轉化為電能的裝置，電流從正極流向負極，電子不經過電解質溶液，
故答案為：化學；電；負；氧化；正；
（2）分析裝置可知鋅做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中銅離子在正極碳上得到電子發生還原反應析出銅，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了原電池原理的分析的，電極名稱、電極反應的書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．