Question

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。

（1）基態Ni原子的價電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結構簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數目為___。

Answer 1

【答案】3d84s2 sp2和sp3 N>O>C 15 5mol或3.01×1024

【解析】

(1)基態Ni原子價電子為3d、4s能級上電子；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價陰離子中原子個數是2、價電子數是10，符合條件的陰離子為C22﹣；

(4)該晶胞中La原子個數＝8×＝1、Ni原子個數＝4×+1+4×＝5，則該晶胞中La、Ni原子個數之比為1：5。

(1)基態Ni原子價電子為3d、4s能級上電子，其價電子排布式為3d84s2；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵，則1mol該物質中含有15molσ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價陰離子中原子個數是2、價電子數是10，符合條件的陰離子為C22﹣，該離子與氮氣也互為等電子體，根據氮氣分子的電子式知其電子式為；

(4)該晶胞中La原子個數＝8×＝1、Ni原子個數＝4×+1+4×＝5，則該晶胞中La、Ni原子個數之比為1：5，所以含1 mol La的合金含有Ni的數目為3.01×1024。